Question

【題目】C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量分別為393.5 kJ、890.3 kJ。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，數值結果保留到小數點后1位。）

（1）1 g C完全燃燒時放出的熱量。

（2）完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

Answer 1

【答案】

（1）1 g C完全燃燒時放出的熱量為 = 32.8 kJ 數值結果保留到小數點后1位

（2）因1 g CH4完全燃燒時放出的熱量為 = 55.6 kJ 故CH4放出熱量較多。

【解析】本題考查化學計算，（1）根據要求，1molC燃燒的熱化學反應方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1，因此1gC完全燃燒放出的熱量是393.5/12kJ≈32.8kJ·mol－1；（2）1mol甲烷燃燒的熱化學反應方程式為CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1，1g甲烷燃燒放出的熱量是890.3/16kJ≈55.6kJ，因此等質量時甲烷放出的熱量多。