Question

（2013?上海二模）下列根據實驗操作和現象所得出的結論可靠的是（　　） 選項 實驗操作 實驗現象 結 論 A 分別測定0.1mol/L Na2CO3和苯酚鈉溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性：苯酚＞碳酸 B 向無色溶液A中加入稀硫酸 產生淡黃色沉淀和無色氣體 A中含S2O32-離子 C CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 鋅表面附著紅色物質；產生無色氣體 氧化性：Cu2+＞H+ D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現黃色沉淀 溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．水解程度：碳酸根離子＞苯酚根離子＞碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大其溶液的pH越大，相應酸的酸性越弱；
B．可溶性的亞硫酸鹽和硫化物的混合溶液中，加入稀硫酸后，也生成淡黃色沉淀和無色氣體；
C．自發進行的同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
D．混合溶液中產生不同沉淀時，溶度積小的先沉淀，溶度積大的后沉淀．

解答：解：A．相同濃度的 Na₂CO₃和苯酚鈉溶液中，碳酸鈉的pH大于苯酚鈉，碳酸根離子相應的酸是碳酸氫根離子，所以得出的結論是酸性：苯酚＞碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中加入稀硫酸也產生淡黃色沉淀和無色氣體，故B錯誤；
C．鋅和稀硫酸、硫酸銅的反應不是同一氧化還原反應，所以該實驗無法判斷氫離子和銅離子的氧化性強弱，故C錯誤；
D．向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出現黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小于氯化銀，即溶解出Ag⁺的能力：AgCl＞AgI，故D正確；
故選D．

點評：本題涉及知識點較多，易錯選項是A，注意碳酸根離子對應的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點．