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8．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．Mg2+的結構示意圖：
B．乙酸的結構簡式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
D．CO2的電子式：

分析 A．Mg2+的質子數為12，電子數為10，用小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；
B．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式；
C．硫酸鉀電離出鉀離子和硫酸根離子，鉀離子書寫錯誤，角標應為系數；
D．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子．

解答 解：A．Mg2+的質子數為12，電子數為10，離子結構示意圖為：，故A錯誤；
B．乙酸的分子式為：C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，故B錯誤；
C．硫酸鉀電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式：K2SO4═2K++SO42-，故C錯誤；
D．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常用化學用語的規范，掌握離子結構、電解質的電離、電子式的書寫是解答關鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．C2H6+Cl2→C2H5Cl+HClB．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
C．+HO-NO2→+H2OD．CH3CH2Cl+NaOH→CH2═CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負性較大，因此常溫下氮氣很穩定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩定性NH3強于PH3
D．Mg3N2與NaN3結構類似，與水作用可產生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應后，含氮的產物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產生大量的N2，可應用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態氨反應得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質的量之比為2：1反應可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大小：NH${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實驗裝置如下：

（1）A中發生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環境；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中．
（4）甲同學在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②?一定不成立，依據是Cu2O呈磚紅色．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩定易分解．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，沖入1molHI氣體，能說明反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡狀態的標志是（　　）
A．單位時間內消耗1molH2，同時生成2molHI
B．每斷裂AmolH-I，同時有$\frac{A}{2}$molH-H斷裂
C．容器中壓強不再變化
D．容器中混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是 中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe3O4
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d]的組成，進行如下實驗：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al3+在pH=5.0時沉淀完全：Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學式為（　　）
A．Mg2Al2（OH）4（CO3）3B．Mg3Al2（OH）6（CO3）2C．Mg3Al（OH）3（CO3）3D．Mg3Al2（OH）8（CO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類生成、生活、社會可持續發展密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．將“地溝油”反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念
B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C．科學家推測月塵[即月球上直徑小于10微米（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號”出現控制異常情況的主要原因，月塵在空氣中形成的分散系不屬于膠體
D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（L•min）
D．當反應吸收熱量為0.5QkJ時，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

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