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電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液是KOH溶液。電池總反應式為：Zn+Ag₂O="ZnO+2Ag," 下列說法錯誤的是

A．該電池的正極是Zn，負極是Ag₂O

B．該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

C．理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變

D．該電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動

[分析預測及備考建議] 從歷年高考試題來看，電化學是必考題型。在不同情境下，其實只要明確電化學的問題都是氧化還原反應原理的延續，那么跨越“e”時代就不會太遠了。
[答題技巧] 原電池的負極發生氧化反應，正極發生還原反應，該電池的正極是Zn，負極是Ag₂O是錯誤的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某蓄電池放電、充電時的反應式為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O

Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推斷中正確的是（）
①放電時，Fe為正極，Ni₂O₃為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－；③充電時，Ni（OH）₂為陽極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環保的多功能水處理劑。近十幾年
來，我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究
也不斷深入，已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量
Cl₂制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，
得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液，加入三價鐵鹽，合成高鐵酸鉀。
（1）向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發生反應的離子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；② 。
（2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時，自身被還原成新生態的Fe（OH）₃，這是一種品質優良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物。將適量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO^2-₄)的變化，結果見下圖。高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為，該反應的△H 0（填“>”“<”或“=”）。
（3）高鐵酸鹽還是一類環保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH
該電池放電時的負極反應式為          ，若外電路有5.418×10²²個電子通過，則正極有        g高鐵酸鉀參與反應。
（4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：
步驟1：準確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO^-₂與FeO^2-₄反應生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步驟3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄轉化為Cr₂O^2-₂，CrO^-₂轉化為Cr³⁺，Fe（OH）₃轉化為Fe²⁺
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。
①滴定時發生反應的離子方程式為                      。
②原溶液中K₂FeO₄的濃度為                  （用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應式為

試完成下列問題：
（１）若電解溶液為

溶液，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把

改為稀硫酸做導電物質，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把

改為

，

溶液作導電物質，則電極反應式為：
負極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，一段時間后在陰極得到112 mL H₂（標準狀況），此時電解液（體積變化忽略不計）的pH為( )

A．13

B．12

C．8

D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d→c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時，d極發生氧化反應。這4種金屬的活動性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說法不能得出的結論是

A．反應②在任何溫度下均能自發進行

B．CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)△H>-90.5kJ／mol

C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol

D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H₂的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08云南昆明質量檢測，9）某校研究性學習小組利用鐵生銹原理設計了一個可給收音機供電的裝置。在此裝置中，下列說法正確的是（）