Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol CH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A
• B、常溫常壓下，17g NH₃中含有原子數4N_A
• C、常溫常壓下，22.4L水中含有的共價鍵數為2N_A
• D、在密閉容器中，1mol N₂與3mol H₂在一定條件下充分反應，生成氨氣的分子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．碳正離子中含有8個電子，1mol碳正離子中含有8mol電子；
B．17個氨氣的物質的量為1mol，含有4mol原子；
C．常溫常壓下，不是標況下，且標況下水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量；
D．氮氣與氫氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答： 解：A．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數為8N_A，故A錯誤；
B．17g NH₃的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有4mol原子，含有原子數4N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，22.4L水的物質的量不是1mol，故C錯誤；
D．1mol氮氣與3mol氫氣生成的氨氣的物質的量一定小于2mol，生成氨氣的分子數小于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意CH₃⁺與甲基、氫氧根離子與羥基中含有的電子數．