Question

在一定濃度的FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在此溶液中滴入飽和的FeCl₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、水解平衡不移動(dòng)
• B、水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、溶液中H⁺濃度增大
• D、Fe³⁺的水解程度增大

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：滴入飽和的FeCl₃溶液，因?yàn)榧拥氖侨芤骸�濃度其�?shí)是被稀釋，但是因?yàn)椋�加的濃度大于原溶液的促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，由此解答．

解答： 解：A、水解平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、水解平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、滴入飽和的FeCl₃溶液，氯化鐵濃度增大，平衡向水解方向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C正確；
D、滴入飽和的FeCl₃溶液，氯化鐵濃度增大，平衡向水解方向移動(dòng)，但Fe³⁺的水解程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律以及影響因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．