Question

燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L（氫氣中H原子為羥基上H原子），則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-QkJ/mol
• B．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-Q/2kJ/mol
• C．

  1

  2

  C₂H₅OH（1）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（1）△H=-QkJ/mol
• D．C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol

Answer 1

分析：由a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，可知a g乙醇的物質的量為0.5mol．由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ，即燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ．據此寫出熱化學反應方程式，進行判斷．

解答：解：a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，
則生成氫氣的物質的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol．
由2C₂H₅OH～H₂可知，a g乙醇的物質的量為0.5mol．
由于燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ，
燃燒0.5mol乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為QKJ．
該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為：

1

2

C₂H₅OH（1）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+

3

2

H₂O（1）△H=-QkJ/mol
或C₂H₅OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-2QkJ/mol．
故選：CD．

點評：考查熱化學反應方程式的書寫，難度不大，關鍵根據氫氣的體積計算出乙醇的物質的量．