Question

n mL三種氣態烴混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀態（常溫常壓）時，氣體體積共縮小了2n mL，這三種烴不可能的組合是（　　）

• A、CH₄、C₂H₄、C₄H₄以任意比例混合
• B、C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2：1：2的物質的量比混合
• C、CH₄、C₃H₆、C₂H₂以b：a：a的體積比混合
• D、C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11：14：26的質量比混合

Answer 1

分析：設烴的混合物的平均化學式為C_xH_y，在氧氣中燃燒的化學方程式為C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l），根據體積變化利用差量法計算出混合物平均含有4個H原子，以此可進行判斷．

解答：解：設烴的平均分子式為C_xH_y，則：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

點燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l）△V

1                               1+

y

4

n mL                            2n mL
則1+

y

4

=2　解得y=4
即混合氣體分子中平均含有4個H原子，
A．CH₄、C₂H₄、C₄H₄以任意比例混合，H原子平均值為4，符合題意，故A不選；
B．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2：1：2的物質的量比混合，H原子平均數=

6×2+6+2×2

2+1+2

4.4，不符合題意，故B選；
C．CH₄、C₃H₆、C₂H₂以b：a：a的體積比混合，C₃H₆、C₂H₂按1：1混合，平均H原子數目為4，甲烷分子含有4個H原子，故混合物中H原子平均數為4，符合題意，故C不選；
D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11：14：26的質量比混合，則三者物質的量之比為

11

44

：

14

56

：

26

26

=1：1：4，則混合物中H原子平均數為

8+8+2×4

1+1+4

=4，符合題意，故D不選，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，注意差量法與平均值法的運用，側重對學生思維能力的考查．