【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2
N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
【答案】D
【解析】
試題分析：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物（如H→H2O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，A錯誤；B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2
N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，B錯誤；C、將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者T1℃溶解度相同，即濃度相同，所以T2℃時溶質的質量分數(shù)相等，C錯誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產生OH-濃度大，pH大，故D正確；答案選DS。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某學生實驗小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．
②將反應混合液的 溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是 ．
A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加 g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標準狀況下的體積）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 金屬使用的年代與金屬的性質無關
B. 鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅
C. 金屬原子最外層電子數(shù)越少，其還原性越強
D. 將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制備新型的凈水劑。實驗流程如下：
其中濾液C就是欲制備的凈水劑。
試完成下列問題：
(1)寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：
A________；B________；C________；D________。
(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學方程式：________、________。
(3)該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有________。
A．玻璃坩堝 B．瓷坩堝
C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數(shù)/% | 2.22.9 | 2.83.1 | 2228 | 6065 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
（1） “酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為 ，同時V2O4轉成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-
R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是 。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
(1)D的名稱是 ；
(2)提純的步驟是：溶解、 過濾 、 ；
(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；
(4)該實驗中多次利用儀器B (填名稱)和儀器 (填字母序號)，且該儀器使用了 次 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是 （ ）
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．H2SO4濃度為4mol/L
B．溶液中最終溶質為FeSO4
C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+
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