【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數約為0.6NA
B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數為0.5NA
C. 將1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA
D. 常溫下，NH
數目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液
【答案】D
【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇溶質中含有氫原子外，溶劑水也含有氫原子，因此10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數大于0.6NA，故A錯誤；
B.Na2O2與足量的水(H218O)反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑，因此氧氣的來源是Na2O2中-1價的氧，因此7.8gNa2O2物質的量為0.1mol，生成氧氣0.05 mol，所含的中子數為0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B錯誤；
C.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，故C錯誤；
D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數目前者大于后者，故D正確。
綜上所述，本題選D。
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列關于CaF2的表述不正確的是
A. CaF2晶體中Ca2＋與F－的配位數之比為2:1
B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
C. 陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，其中a≥b的是
X | Y |
| |
A | 少量C、Fe屑 | NaCl溶液 | |
B | 過量Na2SO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 少量Fe塊 | 濃H2SO4 | |
D | 過量Cu粉末 | 濃HNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料
B.醫用酒精的濃度通常為95％
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
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【題目】國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結構為
。關于它的說法中正確的是 （ ）
A. 從結構上看，它屬于芳香烴
B. 它的分子中所有的碳原子共平面
C. 該物質的分子式為C14H22ClNO2
D. 1mol該物質最多能與2 mol氫氧化鈉反應
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：
①A中發生反應的化學方程式為_________________________。
②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。
a．堿石灰 b．濃硫酸
c．NaOH溶液 d．無水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應化學方程式為_________________________。
②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。
(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：
①取1. 25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質。
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是
A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用紅外光譜法
C.利用質譜法D.利用核磁共振氫譜
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