Question

14．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分生成物與反應條件己略去）．A是常見的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見的強酸，D、G、I是常見的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）E的電子式為．
（2）H的化學式為CuSO₄．
（3）寫出反應①的化學方程式：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O．
（4）寫出反應②的離子方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O．
寫出反應③的離子方程式：NO₂+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO．

Answer 1

分析 F是紫紅色的金屬單質(zhì)，則F為Cu；B、C是常見的強酸，非金屬固體單質(zhì)與B反應得到C，且C能與Cu反應，可知A為S，B為HNO₃，C為H₂SO₄，E為H₂O，而G、D、E反應得到C，D的相對分子質(zhì)量比I的大16，則D為NO₂，G為SO₂，I為NO，H為CuSO₄，符合轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此解答．

解答 解：F是紫紅色的金屬單質(zhì)，則F為Cu；B、C是常見的強酸，非金屬固體單質(zhì)與B反應得到C，且C能與Cu反應，可知A為S，B為HNO₃，C為H₂SO₄，E為H₂O，而G、D、E反應得到C，D的相對分子質(zhì)量比I的大16，則D為NO₂，G為SO₂，I為NO，H為CuSO₄，符合轉(zhuǎn)化關系．
（1）E為H₂O，電子式為，故答案為：；
（2）H的化學式為：CuSO₄，故答案為：CuSO₄；
（3）反應①的化學方程式：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（4）反應②的離子方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，
反應③的離子方程式：NO₂+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O；NO₂+SO₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+NO．

點評 本題考查無機物推斷，B、C為強酸為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．