【題目】A，B，C，D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K，M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ， （填元素符號）D的最高價氧化物對應的水化物是（填化學式）
（2）寫出A，B形成的化合物電子式 ， E的電子式 ， 其中E含有（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A，B形成的化合物反應的化學方程式 ．
（4）寫出D的最高價氧化物對應的水化物和A反應的化學方程式： ．
【答案】
（1）C；O；Na；H2SO4
（2）
；
；非極性共價鍵
（3）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
（4）C+2H2SO4（濃） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
【解析】解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2 ， B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8﹣2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素．（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，D的最高價氧化物對應的水化物是：H2SO4 ，
所以答案是：C；O；Na；H2SO4；（2）A、B形成的化合物為CO2 ， 電子式為 ，E為Na2O2 ， 電子式 ，含有離子鍵、非極性共價鍵，
所以答案是： ； ；非極性共價鍵；（3）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 ，
所以答案是：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質為碳，兩者在加熱的條件下發生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產品 m2 kg，產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設計的模擬裝置如下：
根據要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；② ；③ 。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。
(4)E裝置的作用是 (填編號)。
A．收集氣體 B.吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填編號)。
A.CH4B．CH3C1 C．CH2C12D．CHCl3E．CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年冬季，霧霾天氣嚴重影響了我國北方地區。國內電力行業和供暖部門引進先進脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應有：①H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2
③S(g)＋H2(g)===H2S(g) ΔH3
則“2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4”中ΔH4的正確表達式為( )
A. ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－ΔH3) B. ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2＋ΔH3)
C. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2＋ΔH3) D. ΔH4＝
ΔH1－2(ΔH2－ΔH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 |
A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。
回答：
（1）I中含氧官能團的名稱____________；
（2）II→III的反應類型______________；
（3）①III與銀氨溶液反應的化學方程式______________________；
② IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式___________________________；
（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：
① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發生銀鏡反應。請寫出X的一種結構簡式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學方程式為：H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
D．生鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e- ＝Fe2+
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