【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25
【答案】D
【解析】A.當溶液中c（CO32－）=2.5×10—4mol/L時，溶液中Ba2＋的濃度沒有下降，則此時c（Ba2＋）=c（SO42－）=1.0×10－5mol/L，故BaSO4的Ksp= c（Ba2＋）×c（SO42－）=1.0×10－5×1.0×10－5 =1.0×10－10，BaCO3的Ksp= c（Ba2＋）×c（CO32－）=1.0×10－5×2.5×10－4=2.5×10－9，所以20℃時，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故A錯誤；B. 由圖可知，開始加入Na2CO3固體時，溶液中Ba2＋的濃度并沒有下降，因此開始時沒有BaCO3固體生成，故B錯誤；C. 由A項分析可知，BaCO3的Ksp=2.5×10－9，故C錯誤；D . 曲線BC段內，BaCO3和BaSO4在溶液中都達到了平衡狀態，則
= 
= 
=
=25，故D正確；答案選D。
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【題目】以下為制取有機物Z的反應，下列說法正確的是
A. X、Y均能發生取代反應，Z不能發生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面
C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構體的數目只有2種(不包括本身)
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA
C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
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【題目】用已準確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L－1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶 ②托盤天平 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦試管 ⑧藥匙
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
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【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
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【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是（ ）
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
B.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
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【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強
B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1～I7數據如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41
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【題目】實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
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【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數式表示）kJmol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號）。
a.溫度越高，該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1<p2
③ 03 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時，該反應的平衡常數K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。
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