將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為
| A．9：4 | B．7：3 | C．7：6 | D．6：7 |
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是]
| A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 |
| B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
| C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
| D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2.3g鈉投入100g水中，下列敘述述錯誤的是
| A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 | B．鈉貯存在煤油中 |
| C．所得溶液的質量分數為2.25﹪ | D．反應中轉移0.1mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是
| A．兩個反應電子轉移的數目相等 | B．加入鎂、鋁質量比為4∶3 |
| C．金屬溶解的物質的量相等 | D．加入的兩種金屬質量不等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于金屬鋁和鐵的說法不正確的是
| A．鐵與熱水不反應，但是可與水蒸氣發生置換反應 |
| B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱 |
| C．常溫下，可以用鋁或鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸 |
| D．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，而鐵是用途最廣的金屬 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是
| A．將鈉投入足量的水中 |
| B．將鈉投入足量的稀硫酸中 |
| C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極及材料、電解質溶液并寫出電極反應式。 
正極反應____________________________；
負極反應____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：
①負極反應式為 溶液PH （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2
2LiH Ⅱ.LiH+H2O＝LiOH+H2↑
反應Ⅰ中的還原劑是 ，7 gLi可吸收標況下H2 L，此時轉移電子 moL。
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2CO2，再發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于發生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，固體質量增重為CO的質量，故CO的質量為14g，物質的量為
=0.5mol,氧氣的質量為26g-14g=12g，物質的量為
=
mol，最后剩余的氣體為原混合物中的氧氣，反應前后的壓強之比等于反應前后的物質的量之比，p1：p2 = 
=7:3
