Question

下列敘述正確的是（     ）

A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；精煉銅時(shí)，由于陽(yáng)極上有雜質(zhì)金屬的溶解，所以同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小；用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，其物質(zhì)的量之比為2：1。由電解飽和NaCl溶液：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑可知，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH