某烴與氫氣發生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯
D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外氫原子不同的方法是（ ）
A．1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B．乙醇可以制飲料
C．乙醇代替汽油做燃料，污染小，更環保
D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0．5 mol H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列含有非極性鍵的共價化合物是
A．過氧化氫 B．氨氣 C．過氧化鈉 D．氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨、硫、氯及其化合物對環境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 
2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知鍵鍵能為946 kJ•mol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ• mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ• mol—1，則Q=_______。
（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。
（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區放出的混合氣體的成分為___________。
（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。
①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.
②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。
(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對有機物結構的敘述中不正確的是
A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數
C．
屬于同種物質，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的
D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，有pH均為9，體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是
A．兩種溶液中的c(Na+)相等
B．兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5
C．分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等
D．分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶四十二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小
B．使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O（1） △H= ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O（1） △H= +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+
O2(g)==H2O（1） △H = ―285.8kJ／mol
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