Question

18．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
相 關 信 息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一	焰色反應為黃色	位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素

請用化學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）用電子式表示W₂O的形成過程
（3）Z的基態原子核外電子排布式是1s²2s²2p³
（4）R、Z兩元素的簡單氫化物，沸點由高到低的順序是NH₃＞CH₄（用化學式表示）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，據此進行解答．

解答 解：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7價的化合物，則X為Cl；Y是日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著，則Y為Al；Z通常狀況下能形成短周期中最穩定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一，該分子為氮氣，則Z為N；W焰色反應為黃色，則W為Na；R位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素，則R為C，
（1）X為Cl，原子序數為17，處于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）元素W為Na，W₂O為氧化鈉，氧化鈉為離子化合物，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）Z為N元素，原子序數為7，核外電子總數為7，則其基態原子核外電子排布式為：1s²2s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p³；
（4）R、Z兩元素的簡單氫化物分別為甲烷和氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，則氨氣的沸點大于甲烷，即沸點由高到低的順序為：NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄；
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，原因是鋁離子在溶液中部分水解生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氫氧化鋁膠體具有很強吸附性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電子式、鹽類水解等知識，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．