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如圖，在試管甲中先加入2 mL　95%的乙醇，并在搖動下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH₃COONa)．將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按下圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現象時停止實驗．

試回答：

(1)實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是________．

(2)寫出試管甲中發生反應的化學方程式：________．

(3)加入濃硫酸的作用是________、________、________．

(4)該實驗中球形管丙的作用是________．

(5)某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)減少乙醇、乙酸的揮發，減少副反應的發生

　　(2)CH₃COONa＋H₂SO₄CH₃COOH＋NaHSO₄

　　CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

　　或CH₃COONa＋H₂SO₄＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋NaHSO₄＋H₂O

　　(3)反應物(或制取乙酸)　催化劑　吸水劑

　　(4)防止倒吸

　　(5)加熱溫度過高使有機物脫水有碳生成，濃硫酸被還原為SO₂

　　解析：本題是實驗室制取乙酸乙酯的實驗，實驗中的乙酸是由乙酸鈉和硫酸反應產生的；實驗中使用了干燥管來防止倒吸，若不使用干燥管只用導管，導管末端就不能插入飽和碳酸鈉溶液中．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象．
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋原因

H₂SO₄溶液的質量分數為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現象

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產生的現象是

由白色沉淀生成

；
在左邊試管中觀察到的現象除了銅粉變黑色外，還有：①

液體呈淺藍色

，原因是

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固體在試管底部析出，原因是

98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄

；
（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

（填寫編號）．
A．鋅粉 B．銀粉 C．氯化鋇溶液 D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平．結合如圖1所示路線回答：

已知：2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是

①

（填序號）．
①分餾 ②裂解
（2）A的官能團是

羥基

．
（3）反應Ⅱ的化學方程式是

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是

．
（5）E是有香味的物質，在實驗室可用如圖2所示裝置制取．
①反應Ⅳ的化學方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
②出于對安全的考慮，實驗中應該采取的措施是

試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時首先對試管進行預熱

．（寫出一種即可）
（6）下列關于CH₂=CH-COOH的說法正確的是

①②③

．
①與CH₃CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發生取代、加成、氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是。

（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是。

Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：

①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。

③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：?

（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋

原因。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有

① ，

原因是。

② ，

原因是。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省哈三中高三9月月考化學試題 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）常溫下，X的顏色是          。
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現的是酸性，基本上不體現強氧化性。
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現象。
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數據解釋
原因                                                 。

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現象除了有黑色物質出現外，還有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。