Question

15．國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH₃COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）

Answer 1

分析 發生反應：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，根據方程式計算10mL食醋樣品中醋酸的質量，可以得到總酸含量進而判斷是否符合標準．

解答 解：設10ml食醋樣品中醋酸的質量為 x，則：
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
  60              40
   x             7.5g×4%
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{7.5g×4%}$
解之得：x=0.45g
則該食醋的總酸含量為4.5g/100ml，
答：該食醋的總酸含量符合國家標準．

點評 本題以判斷食醋酸總酸含量是否符合標準為載體，考查了化學方程式計算，注意醋酸是一種酸，電離時生成的陽離子也全是氫離子，其電離方程式為CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺．