Question

8．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液．若Cl₂與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的Cl的物質的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO₃物質的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算ClO^-與ClO₃^-的物質的量之比．

解答 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比為x：y，
則可設ClO^-為xmol，ClO₃^-為ymol，被氧化的Cl共為（x+y）mol，
失去電子的總物質的量為xmol×（1-0）+ymol×（5-0），
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
被還原與被氧化的Cl的物質的量之比是11：3，則被氧化的Cl物質的量也應為3mol，則被還原的Cl的物質的量為11mol
得到：x+y=3
xmol×（1-0）+ymol×（5-0）=11，
x=1
y=2
則生成的KClO與KClO₃物質的量之比是1：2
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，注意守恒法的利用．