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8.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液.若Cl2與KOH溶液反應時,被還原與被氧化的Cl的物質的量之比是11:3,則生成的KClO與KClO3物質的量之比是(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程,Cl2生成KCl是被還原的過程,氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等,根據被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比可計算失去電子的總物質的量,進而可計算得到電子的總物質的量,可計算被還原的氯元素的物質的量,則可計算ClO-與ClO3-的物質的量之比.

解答 解:Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,
ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為x:y,
則可設ClO-為xmol,ClO3-為ymol,被氧化的Cl共為(x+y)mol,
失去電子的總物質的量為xmol×(1-0)+ymol×(5-0),
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等,
Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價由0價降低為-1價,
被還原與被氧化的Cl的物質的量之比是11:3,則被氧化的Cl物質的量也應為3mol,則被還原的Cl的物質的量為11mol
得到:x+y=3
xmol×(1-0)+ymol×(5-0)=11,
x=1
y=2
則生成的KClO與KClO3物質的量之比是1:2
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,題目難度不大,本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算,注意守恒法的利用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.有5 種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,C是一種兩性元素;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數相同,且電子總數為30;D和E可形成4核10電子的分子.試回答下列問題:
(1)寫出有關元素的名稱:A鈉元素,C鋁元素 .
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
(3)B與E兩種元素除能形成常見的化合物E2B外,還能形成E2B2,該物質是一種常見的綠色氧化劑,該物質的化學式為H2O2
(4)寫出A2B2的電子式
(5)寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al(OH)3=AlO2-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變為黑色,可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,反應方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)?Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D.向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液,振蕩沉淀呈黃色,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于硫及其化合物的說法正確的是(  )
A.濃硫酸滴入膽礬中,膽礬失水變白,發生了化學變化
B.二氧化硫能使溴水褪色,體現二氧化硫的漂白性
C.濃硫酸與灼熱的木炭反應,體現濃硫酸的強氧化性和酸性
D.加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液中粒子物質的量濃度的關系正確的是(  )
A.pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO43③NH4HSO3,三種溶液中的c(NH4+):①<②<③
B.20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH4COOH)>c(H+
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
D.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.離子檢驗的設計要有三個環節,操作、現象和結論.下列離子的檢驗方法合理的是(  )
A.向某溶液中滴入鹽酸,有無色無味的氣體產生,說明某溶液一定含有含CO32-
B.向某溶液中加入NaOH溶液,并加熱,產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明某溶液中一定含有NH4+
C.向某溶液中滴加氯化鋇溶液,得到白色沉淀,說明某溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變為紅褐色說明某溶液中一定含有Fe2+,一定不含有Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡,下列說法正確的是(  )
A.稀釋溶液,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-}C)•c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$不變
B.通入CO2,溶液pH增大
C.升高溫度,平衡常數減小
D.加入NaOH固體,$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關物質用途的敘述不正確的是(  )
A.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B.氧化鋁可制耐高溫實驗材料
C.明礬可用作凈水劑D.用鋁制餐具長時間存放堿性食物

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.為確定某鋁熱劑(含氧化鐵Fe2O3和鋁)的組成,分別進行下列實驗.
(1)取a g樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體體積為6.72L(標準狀況).則該樣品中鋁的質量是5.4g.
(2)另取a g樣品將其加熱引燃發生反應2AI+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AI2O3+2Fe,若恰好完全反應,則a為21.4g,該反應中AI2O3是氧化產物(填“還原產物”或“氧化產物”).
(3)待(2)中反應產物冷卻后,加入足量鹽酸,反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.

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