Question

對于反應8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，下列說法正確的是（　�。�

• A、N₂是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8：3
• B、N₂是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3
• C、NH₄Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8：3
• D、NH₄Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，Cl元素的化合價降低，Cl₂為氧化劑，N元素的化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，結合化合價升降總數解答該題．

解答： 解：反應中Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，由方程式可知，當有8molNH₃參加反應，有2mol被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3，Cl元素化合價降低，被還原，NH₄Cl為還原產物．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考�？伎键c，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．