Question

廢物回收利用可實現資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是________（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝+64.39kJ·mol^-1
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝-196.46kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ==== H₂O (l) ΔH＝-285.84kJ·mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O (l)的熱化學方程式為________。
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時：
①HF(aq)+OH^-(aq)===F^-(aq)+H₂O(l)　ΔH＝-67.7 kJ·mol^-1　　　
②H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為：________________________
可見氫氟酸的電離是________　的（填吸熱或放熱）。

Answer 1

BD    Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l) △H=-319.68 kJ·mol^－1            HF(aq) === H^＋(aq)+ F^－(aq)    △H=-10.4 kJ·mol^－1　    放熱
（1）露天焚燒和直接填埋都會造成環境的污染，所以選項BD不正確，答案選BD。
（2）根據蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l)，所以該反應的反應熱是64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。
（3）根據蓋斯定律可知，①－②即得到HF(aq) === H^＋(aq)+ F^－(aq) ，所以△H=－67.7 kJ/mol＋57.3 kJ·mol＝－10.4 kJ/mol，所以是放熱反應。