Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．1.2 g NaHSO₄晶體中陽離子和陰離子的總數為0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol?L^-1硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.92 N_A

C．1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數小于3N_A

D．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量，結合構成硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子計算判斷；
B、濃硫酸與銅反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應；
C、碳酸根離子水解陰離子增多；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，質量換算物質的量，計算42gCH₂中的碳原子數即可；

解答：解：A、1.2 g NaHSO₄晶體物質的量=

1.2g

120g/mol

=0.01mol，硫酸氫鈉晶體的微粒是鈉離子和硫酸氫根離子構成，陽離子和陰離子的總數為0.02 N_A，故A錯誤；
B、濃硫酸與銅反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸不與銅反應，生成SO₂的分子數小于0.92 N_A，故B錯誤；
C、碳酸根離子水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子數增多，所以1 L 1 mol?L^-1的K₂CO₃溶液中離子總數大于3N_A，故C錯誤；
D、乙烯和丙烯最簡式相同，質量換算物質的量，計算42gCH₂中的碳原子數即可；含有的碳原子數=

42g

14g/mol

=3mol，即為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，鹽類水解的應用，關鍵是濃硫酸隨反應進行濃度減小為稀硫酸后不再與銅反應．