Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由___________。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_________________；

（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________，由此造成的測定結果_________（填偏高、偏低或無影響）；

（4）步驟②缺少的操作是_____；

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___________mL；

（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度________。

Answer 1

【答案】粉紅色變為無色且在半分鐘內不恢復 錐形瓶內溶液顏色的變化 用待測液潤洗錐形瓶 偏高 用標準液潤洗滴定管2~3次 22.60 0.0800 mol/L

【解析】

粉紅色變為無色且在半分鐘內不恢復

（1）當滴入最后一滴鹽酸時，錐形瓶中的溶液從粉紅色變為無色，且半分鐘內不變色，達到終點，停止滴定，故答案為：粉紅色變為無色且在半分鐘內不恢復；

（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；

（3）待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）可知，c（待測）偏高，故答案為：用待測液潤洗錐形瓶；偏高；

（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗，否則會使標準液濃度變稀，測定結果偏高，故答案為：用標準液潤洗滴定管2～3次；

（5）滴定管中的液面讀數為22.60mL，故答案為：22.60；

（6）V（標準）=[（20.38-0.40）+（24.02-4.00）]mL=20.00mL，c（待測）=c（標準）×V（標準）/ V（待測）==0.0800mol/L，故答案為：0.0800mol/L。