Question

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．

• A． ①③④
• B． ②④
• C． ①④
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 可以通過增大鹽酸濃度、升高溫度等方法來改變，但改變條件時不能加入和稀鹽酸反應生成氫氣的物質，據此分析解答．

解答 解：①滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，且生成氫氣量不變，故正確；
②加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故錯誤；　
③滴入幾滴硫酸銅溶液，Fe和銅離子發生置換反應生成Cu，Fe、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，但生成氫氣總量減小，故錯誤；　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發），增大活化分子百分數，化學反應速率增大，且不影響生成氫氣總量，故正確；⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液，濃硫酸和Fe發生鈍化現象，導致生成氫氣總量減小，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積、壓強都是影響化學反應速率因素，注意這些外界條件的適用范圍，注意：濃硫酸和Fe、Al易發生鈍化現象，題目難度不大．