Question

將6 g某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應，得到氫氣0.2 g，則該混合物的可能組成是

1. A.
   鎂、鋁
2. B.
   銅、鋅
3. C.
   鋅、鐵
4. D.
   鈉、鎂

Answer 1

C
講析：假設6 g金屬混合物為某種純凈的金屬，根據其與鹽酸反應的化學方程式，計算出生成氫氣的質量分別是：鎂為0.5 g、鋁約為0.67 g、銅為0、鋅約為0.18 g、鐵約為0.22 g、鈉約為0.26 g，即得出極端結果．題中產生氫氣0.2 g，說明兩種金屬中的一種與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，而另一種與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g．比較所給選項，只有鋅和鐵的組合符合要求．
點評：此類計算的特點是求兩端點的值，再與題給條件進行比較，若題給數值位于兩端點之間，則符合題意，是正確的．