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在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）?H_2（g_）+I₂（g）達到平衡狀態的是（　　）
①I₂的濃度不再變化； ②生成1mol H₂同時消耗1mol I₂；
③容器內壓強不再變化； ④生成2mol HI同時消耗1mol H₂．

A、①②

B、①②③

C、②③④

D、①②③④

分析：依據達到平衡時正逆反應速率是否相等且不等于零、達到平衡時各組分的量保持不變來判定．

解答：解：①可逆反應為一個體系，I₂的濃度不再變化意味著氣體組分的濃度也保持恒定，說明此反應達到化學平衡，故①應選；
②生成氫氣代表正反應速率，消耗I₂都是代表逆反應速率，且H₂與I₂的化學計量數相等，所以生成1mol H₂同時消耗1mol I₂所代表的正、逆速率相等，說明此反應達到化學平衡，故②應選；
③恒溫恒容條件下，碘化氫分解的反應為等物質的量的反應，壓強P為一定值，故③不選；
④生成2mol HI代表逆反應速率，消耗1mol H₂代表逆反應速率，即正、逆速率不相等，不能說明達到了化學平衡狀態，故④不選；
故選：A．

點評：此題考查平衡狀態的判定，用正逆反應速率相等且不等于零判定時，要用同一種物質表示，不是同種物質時，物質的量的變化比等于其化學計量數之比即可；若用達到平衡時各組分的量保持恒定判定，一定要確定這一個量必須為一個變化的量．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

-867 kJ/mol

；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N₂）=

0.013 mol/（L?s）

（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=

0.035

（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

不移動

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是

（填序號）；
a 加入催化劑　 b 降低溫度　 c 縮小容器體積　 d 增加CO₂的量
④該可逆反應△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），在

低溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是

A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2- 而實現對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為

3s²3p⁶3d⁵

；SO₂的VSEPR模型名稱為

平面三角形

；與SO₂互為等電子體的離子有

NO₂^-

．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的

陽極

（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為

N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為

；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式

；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N₂）=______（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=______（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a 加入催化劑　 b 降低溫度　 c 縮小容器體積　 d 增加CO₂的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2- 而實現對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質有如下轉化關系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態、液態、氣態單質，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。

試回答下列問題：

（1）寫出A與B反應的化學方程式。

（2）寫出E溶液與F單質反應的離子方程式。

（3）檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學式為。

（4）實驗室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是。

（5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應為，當轉移1mole時在陰極可收集到氣體的體積為 L（標準狀況下）

（6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，測得D蒸氣的體積分數為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當體系的顏色不再變化時D蒸氣的體積分數（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省四校高二（上）期末化學試卷（仙桃中學、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版） 題型：解答題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NO_x，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N₂）=______（小數點保留3位）；
②該反應平衡常數K=______（小數點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號）；
a 加入催化劑 b 降低溫度 c 縮小容器體積 d 增加CO₂的量
④該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2- 而實現對SO₂的處理目的．其中Fe³⁺的最外層電子排布式為______；SO₂的VSEPR模型名稱為______；與SO₂互為等電子體的離子有______．
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖3所示，N₂O₅在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為______．

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