Question

【題目】下列說法正確的是( )

A.50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的離子積表示在水溶液中由水電離出的H+和OH-濃度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于13(忽略混合過程中溶液體積變化)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．酸和堿都對水的電離有抑制作用，且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同，據此分析判斷；

B．常溫下pH=7的溶液呈中性；

C．水的離子積中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的總濃度；

D．將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，根據題干所給數據先計算出c(OH-)，因未標明反應所處的溫度，水的離子積Kw無法確定，因此溶液中c(H+)和pH無法計算。

A．酸和堿都對水的電離有抑制作用，且酸堿性相同的酸和堿對水的電離的抑制作用相同，因此50℃時，水在0.1mol/L鹽酸中與在0.1mol/LNaOH溶液中的電離程度相同，A項正確；

B．只有在常溫下，pH=7的溶液呈中性，在其他溫度下，pH=7的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，B項錯誤；

C．水的離子積中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的總濃度，而不是指水電離出的，C項錯誤；

D．將0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液與0.1mol·L-1鹽酸溶液等體積混合，堿過量，溶液顯堿性，且c(OH-)==0.01mol/L，因未標明反應所處的溫度，水的離子積Kw無法確定，因此溶液中c(H+)和pH無法計算，D項錯誤；

答案選A。