Question

電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種，按要求填空：
（1）X、Y為兩種單質(zhì)，X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，X的晶體類型為

 

，該氧化物的化學(xué)式為

 

；Y為分子晶體，其電子式為

 

（2）Z分子中含有4個(gè)原子，其分子的空間構(gòu)型是

 

（3）Q為低價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出有Q生成的置換反應(yīng)

 

（4）R為-2價(jià)陰離子，請(qǐng)寫出R與鈣離子組成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）W為兩種相鄰元素構(gòu)成的-1價(jià)陰離子，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種：
（1）X、Y為兩種單質(zhì)，X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，則X為Si；Y為分子晶體，雙原子分子，為氮?dú)猓?br />（2）Z分子中含有4個(gè)原子，原子平均電子數(shù)為3.5，應(yīng)含有H原子，結(jié)合電子總數(shù)可知含有2個(gè)H原子、另外原子數(shù)目為2，則該原子核外電子數(shù)為6，故Z為C₂H₂；
（3）Q為低價(jià)氧化物，則分子中只含有1個(gè)O原子，另外原子電子數(shù)為15-8=6，則Q為CO；
（4）R為-2價(jià)陰離子，結(jié)合電子數(shù)可知，不可能為氧酸根、簡(jiǎn)單陰離子，考慮為O₂^2-形式，比O₂^2-少4個(gè)電子，R應(yīng)是C₂^2-；
（5）W為兩種相鄰元素構(gòu)成的-1價(jià)陰離子，W微粒中含有原子的電子總數(shù)為14-1=13，則W為CN^-．

解答：解：電子總數(shù)均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種：
（1）X、Y為兩種單質(zhì)，X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，則X為Si；Y為分子晶體，雙原子分子，為氮?dú)猓?br />晶體Si屬于原子晶體，其氧化物的化學(xué)式為SiO₂；氮?dú)獾碾娮訑?shù)為，
故答案為：原子晶體；SiO₂；；
（2）Z分子中含有4個(gè)原子，原子平均電子數(shù)為3.5，應(yīng)含有H原子，結(jié)合電子總數(shù)可知含有2個(gè)H原子、另外原子數(shù)目為2，則該原子核外電子數(shù)為6，故Z為C₂H₂，屬于直線型結(jié)構(gòu)，
故答案為：直線型；
（3）Q為低價(jià)氧化物，則分子中只含有1個(gè)O原子，另外原子電子數(shù)為15-8=6，則Q為CO，有CO生成的置換反應(yīng)W為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑等，
故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂或2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑等；
（4）R為-2價(jià)陰離子，結(jié)合電子數(shù)可知，不可能為氧酸根、簡(jiǎn)單陰離子，考慮為O₂^2-形式，比O₂^2-少4個(gè)電子，R應(yīng)是C₂^2-，與鈣離子組成的離子化合物為CaC₂，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（5）W為兩種相鄰元素構(gòu)成的-1價(jià)陰離子，W微粒中含有原子的電子總數(shù)為14-1=13，則W為CN^-，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案為：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)學(xué)生的推理有一定的要求，（4）、（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，教材對(duì)該內(nèi)容涉及較少，對(duì)出現(xiàn)在習(xí)題中，學(xué)生比較陌生．