Question

【題目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，用于制備乙烯，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。下列有關說法不正確的是（ ）

A.實驗中為了防止有機物大量揮發，應迅速升高反應溫度至170℃

B.裝置c和裝置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質不相同

C.制備乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

D.向d中產物加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可用分液的方法進行分離

Answer 1

【答案】A

【解析】

制備1，2-二溴乙烷，由實驗裝置可知，分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，反應生成乙烯；乙醇易揮發，且極易溶于水，所以b可吸收乙醇，并可防止倒吸，導管可以平衡壓強，防止體系壓強過高；c中NaOH溶液可除去乙烯中混有的酸性物質，d中發生乙烯和溴發生加成反應制備1,2-二溴乙烷，e可吸收尾氣中揮發的溴，以此來解答。

A．迅速升高反應溫度至170℃是為了減少副反應的發生，并不能防止有機物的揮發，故A錯誤；

B．裝置c中NaOH溶液主要吸收濃硫酸和乙醇反應過程中產生的酸性氣體(主要為二氧化硫、二氧化碳)，裝置e主要吸收揮發出的溴，故B正確；

C．乙醇發生消去反應生成乙烯，乙烯和溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷，故C正確；

D．d中產品主要為1,2-二溴乙烷，加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可以除去未反應的溴，產品不溶于水，溶液會分層，可分液分離，故D正確；

故答案為A。