【題目】中華人民共和國國家標準(CB2760﹣2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 . 某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2 , 并對其含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進口為 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應,其化學方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖(b)中的;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,則管內液體的體積(填序號)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL).
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 .
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施: .
【答案】
(1)冷凝管或冷凝器;b
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③;酚酞;④
(4)0.24
(5)原因:鹽酸的揮發;改進措施:用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發的影響)
【解析】解:(1)根據儀器A的構造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應該進水口為b,故答案為:冷凝管或冷凝器;b;(2)雙氧水具有氧化性,能夠將二氧化硫氧化成硫酸,反應的化學方程式為:SO2+H2O2=H2SO4 , 故答案為:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點時溶液的pH=8.8,應該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);若用50mL滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在刻度“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線下有液體,因此管內的液體體積>(50.00mL﹣10.00mL)=40.00mL,所以④正確,故答案為:③;酚酞;④;(4)根據2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質量為: ×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:
=0.24g/L,故答案為:0.24;(5)由于鹽酸是揮發性酸,揮發的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測定結果偏高;因此改進的措施為:用不揮發的強酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發的影響,故答案為:原因:鹽酸的揮發;改進措施:用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,扣除鹽酸揮發的影響).
(1)根據儀器A特點書寫其名稱,為了充分冷卻氣體,應該下口進水;(2)二氧化硫具有還原性,能夠與實驗室反應生成硫酸,據此寫出反應的化學方程式; (3)氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中,根據堿式滴定管的排氣泡法進行判斷;根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑;根據滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積;(4)根據關系式2NaOH~H2SO4~SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量,再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量;(5)根據鹽酸是揮發性酸,揮發的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響;可以選用非揮發性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗,減去鹽酸揮發的影響.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH 、Mg2+、Al3+、SO
、NO3﹣、Cl﹣ . 某同學收集了該地區的霧霾,經必要的預處理后的試樣溶液,設計并完成了如下實驗:
已知:3NO +8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO
根據以上的實驗操作和現象,該同學得出的結論不正確的是( )
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl﹣
D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示.下列有關混合氣體的說法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:3SiO2 (s) +6C(s)+2N2(g) Si3N4(s) + CO(g)
(1)在橫線上填上化學計量數____________;
(2)該反應的氧化劑是________,
(3)該反應的平衡常數表達式為K=__________;
(4)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H_____0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高溫度,其平衡常數值______(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)若使壓強增大,則上述平衡向______反應方向移動(填“正”或“逆”);
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實與膠體性質無關的是( )
A. 氯化鐵溶液止血
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 在豆漿里加入鹽鹵做豆腐
D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學選修2:化學與技術】
(1)火山噴發所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸.某企業用右圖所示的工藝流程生產硫酸:請回答下列問題:
①為充分利用反應放出的熱量,接觸室中應安裝(填設備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 .
②為使硫磺充分燃燒,經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉化率,經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍,則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為 . 假設接觸室中SO2的轉化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為 . (空氣中氧氣的體積分數按0.2計),該尾氣的處理方法是 .
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比,該工藝的特點是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉化率提高
C.產生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式 .
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