（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：
利用上述記錄的數據，回答下列問題：（1）所測土壤顯 性（填酸、堿、中）（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數K = ，為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是 。（4）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
試根據下述材料完成問題：
材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。
材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。
材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。
某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：
| 時間/h | 開始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是
______________________________________________。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。
(2)列舉酸雨給人類造成的危害。
(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力發電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關反應的化學方程式_____________________，
__________________，___________________。
②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。
③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。
④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關反應的化學方程式。
⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。
②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。
根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：
利用上述記錄的數據，回答下列問題：
（1）所測土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是 。
（4）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。
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科目：高中化學 來源：2010屆廣州市高三理綜化學測試卷 題型：實驗題
（16分）為了研究某土壤樣品的酸堿性，某同學25℃時做了如下實驗：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。
②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。
根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：
利用上述記錄的數據，回答下列問題：
（1）所測土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的電離常數K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是 。
（4）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了研究某土壤樣品的酸
堿性，某同學25℃時做了如下實驗：
①取m g土壤于燒杯中，加入VmL的蒸餾水，充分攪拌，靜置后過濾，測定濾液的pH。
②向濾液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH。
根據所得實驗記錄,以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖如下：
利用上述記錄的數據，回答下列問題：
（1）所測土壤顯 性（填酸、堿、中）
（2）已知25℃時, 所用氨水的濃度= 6.0??10-4mol/L，氨水的電離常數K = ，
為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是 。
（4）電導率是衡量電解質溶液導電能
力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。下列示意圖中，曲線①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液時，滴加NH3·H2O溶液體積與溶液電導率的關系。請你繼續在該圖中畫出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液時的曲線。
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