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12．2L密閉容器中充入2molN2 和 6mol H2 2min時測得N2反應速率為0.2mol/L mim-1求2min時H2的轉化率為多少．

分析 N2反應速率為0.2mol/L mim-1，則2min時參加反應的N2的物質的量為0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根據氮氣的物質的量結合方程式可計算出參加反應的H2的物質的量，根據轉化率=$\frac{已轉化的物質的量}{起始物的物質的量}$×100%計算．

解答 解：根據題意，N2反應速率為0.2mol/L mim-1，則2min時參加反應的N2的物質的量為0.2mol/L mim-1×2L×2min=0.8mol，根據 方程式N2+3H2=2NH3可知參加反應的H2的物質的量為2.4mol，所以H2的轉化率=$\frac{2.4mol}{6mol}$×100%=40%，
答：H2的轉化率為40%．

點評 本題考查了物質的轉化率的計算，題目難度不大，注意基礎知識的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“低碳生活”是指改善環境、減少能源消耗、節約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
A．“垃圾不落地，臺州更美麗”B．太陽能熱水器代替燃氣熱水器
C．杜絕使用一切燃料D．環保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據此判斷工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量無污染物質并放出大量熱．反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或幾步完成這個總過程的熱效應是相等的”觀點來計算反應熱．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同狀況下，能量狀態較低的是紅磷；白磷的穩定性比紅磷低（填“高”或“低”）
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4 作為常用火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）
一定溫度下，該反應的焓變為△H．現將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0～4s內的平均反應速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，將1mol N2和3mol H2在體積為2L的容器中混合，發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s時測得NH3的體積分數為25%．則下列說法中不正確的是（　　）
A．2s時N2的轉化率為40%
B．2s時混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
C．2s時NH3的濃度為0.4mol•L-1
D．用N2濃度的減少表示的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反應達平衡時，測得容器內n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO2的轉化率為65%．T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8mol．T1與T2的關系是①（選填序號）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+
②有膠狀沉淀物質生成    
③有氣體產生
④溶液顏色發生變化    
⑤共發生了2個氧化還原反應．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃、101kPa下，1mol C8H18完全燃燒生成液態水，放出5518kJ熱量，則C8H18燃燒的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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