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【題目】完成下列填空

（1）氨分子的電子式是____。化合物按系統命名法的名稱為________。

（2）寫出木炭與濃硝酸加熱反應的化學方程式：___________。

【答案】 2，3-二甲基戊烷 C+4HNO3（濃）CO2 +4NO2 +2H2O

【解析】

(1)氨分子是共價化合物，含有三個N-H鍵；是烷烴的鍵線式，2號位和3號位各有一個甲基；

(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2。

(1)氨分子是共價化合物，含有三個N-H鍵，其電子式為；是烷烴的鍵線式，2號位和3號位各有一個甲基，其化學名稱為2，3-二甲基戊烷；

(2)木炭與濃硝酸加熱生成CO2和NO2，發生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2 ↑+4NO2↑ +2H2O。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經達到反應限度的是（）

A.容器內氣體的總質量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態。

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
容器編號	溫度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農藥DDT等的原料。回答下列問題:

(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環如圖所示。(物質與氧原子的結合力用OA表示)

氧原子與N生成NO的結合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應催化劑的金屬M與氧原子的結合力OA(M)的值應滿足:_______,使用催化劑會使該反應的活化能____(填“增大”或“減小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)、CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g)的 H =________。

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進行:

第I步反應為CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反應),第II步為快反應。

①請寫出第II步反應的化學方程式:__________。

②增大I2的濃度______(填“能"或“不能")明顯增大總反應的平均速率,理由為_________。

(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發生反應生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應達到平衡后,若其他條件不變,向反應體系中加入足量鹽酸，平衡將___ (填“ 正向”“逆向”或“不")移動。

(5)在100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C時，向2 L的恒容密閉容器中通入3 mol CH2=CH2(g)和3 mol O2(g),發生上述反應,反應剛好達到平衡狀態后體系壓強變為初始壓強的5/6，則CH2=CH2(g)的平衡轉化率為____ (結果保留3位有效數字),T °C時該反應的平衡常數K為________。