Question

【題目】(1)0.5 mol CO2在標準狀況下體積為___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為___g；

(3)質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是___。

Answer 1

【答案】11.2 8.0 CO2

【解析】

(1)根據n=計算氣體的體積；

(2)根據c=計算溶質的物質的量，結合m=n·M計算物質的質量；

(3)根據n==，比較氣體的分子數多少。

(1)由n= 可知0.5 mol CO2在標準狀況下體積V=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；

(2)由c=可知在1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質NaOH的物質的量n=c·V=0.2 mol/L ×1 L=0.2 mol，所以其質量m(NaOH)=n·M=0.2 mol×40 g/mol=8.0 g；

(3)根據n=可知氣體的分子數目與氣體的物質的量成正比，由n=可知：在氣體質量相等時，氣體的摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，當氣體的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于該氣體的相對分子質量。在HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中相對分子質量分別是36.5、17、44、32，可見，氣體的摩爾質量最大的是CO2氣體，因此等質量的上述四種氣體中，氣體物質的量最小的是CO2，氣體分子數最少的是CO2。