【題目】CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是 （ ）
A. 都能與氧氣反應 B. 都易溶于水
C. 都能與堿溶液反應 D. 都是電解質
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是二元弱酸。回答下列問題：
(1)在恒溫、恒容密閉容器中發生反應：H2C2O4(s)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能說明反應已經達到平衡狀態的是____________(填標號)。
A．壓強不再變化B．CO2(g)的體積分數保持不變
C．混合氣體密度不再變化 D．混合氣體平均摩爾質量保持不變
(2)草酸溶液中各離子濃度分數δ(X)隨溶液pH變化的關系如圖所示：
①當溶液中含碳粒子的主要存在形態為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。
A．強酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性
②25℃時,反應C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數的對數值1gK=____________。
(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是____________;該過程中發生反應的離子方程式為____________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為____________。
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【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現象如下表。下列說法不正確的是
實驗 | 實驗現象 |
Ⅰ | 滴入V1mL NaClO溶液產生大量紅褐色沉淀 |
Ⅱ | 滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續滴加出現紅褐色沉淀 |
A. a~b段主要反應的離子方程式為：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B. d~e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C. c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O
HClO + OH－
D. 向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題：
(1)已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離常數 (25 ℃) | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是________。
②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。
③向NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_________________________________。
(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時c(HCN)/c(CN－)＝________。
②HCN溶液有揮發性，HCN是有劇毒的物質，實驗室在做有關NaCN的實驗時盡量不采用的實驗條件是__________________。
A、冰水浴 B、加熱 C、濃溶液 D、稀溶液 E、酸性條件 F、堿性條件
③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”。
請回答下列問題：
(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。
(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。
a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象
c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
(3)寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________。反應⑤：_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是（ ）
A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
B.糖類和脂肪都是儲能物質
C.脂肪由脂肪酸和甘油構成，所以脂肪是一種高分子化合物
D.糖類、脂肪和蛋白質都能氧化分解釋放能量供給生物利用
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