Question

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產生淡藍色火焰．在反應中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗能量為Q1KJ，破壞1mol氧氣中的化學鍵消耗能量為Q2KJ，形成1molO﹣H化學鍵釋放的能量為Q3KJ．下列說法正確的是（ ）

A．2Q1+Q2＞4Q3

B．Q1+Q2＜Q3

C．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量

D．1mol氧氣和2mol氫氣的總能量低于1mol水的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：化學反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，放熱反應的△H＜0，放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，據此計算．

解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO═O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O═O鍵鍵能為Q2kJ/mol，

形成1molO﹣H化學鍵釋放的能量為Q3KJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，

反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，

由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，

放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，即1mol氧氣和2mol氫氣的總能量高于1mol水的總能量；

故選C．