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已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表．

請根據信息回答有關問題：

(1)元素Y的原子核外共有________種不同運動狀態的電子，有________種不同能級的電子．

(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)________．

(3)X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學式)________．

(4)R的最高化合價為________．R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O．已知0.01 mol　RCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

(5)元素E能形成八面體構型的配合物離子[E(YH₃)_xQ₂]⁺，則中心離子為(寫化學式)________，配位體為(寫化學式)________，x的值為________．

(6)Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為________．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為

＜

（填元素符號）．
（2）E元素基態原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（3）XZ₂分子中含有

個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是

氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高

．
（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數比為

1：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是P能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E⁺的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為

＜

（填元素符號）．
（2）E元素基態原子的電子排布式為

．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應時，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關系如圖1所示：E⁺和Q之間的化學鍵類型是

；
（4）XZ₂分子中含有

個π鍵．
（5）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是

（6）X元素可形成X₆₀．單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數比為

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省武漢市高三二月調研測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍；Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子。

回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）

（1）X元素為???????? ，X、Y、Z中第一電離能最大的是???????? 。

（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是???????? 。

（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是???? （填正確答案編號）。

A．該晶體屬于分子晶體

B．此晶體的硬度比金剛石還大

C．晶體的化學式是X3Y4

D．晶體熔化時破壞共價鍵

（4）有一種AB型分子與Y單質分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學式為????????????? 。

（5）R的基態原子的電子排布式為????????? ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結構如圖，則該晶體的化學式為????????? ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是????????? cm3。

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數。
Y	原子核外的L層有3個未成對電子。
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：

（1）元素Y的原子核外共有種不同運動狀態的電子，有種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）。

（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）。

(4)R的核外電子排布式為。R的一種配合物的化學式為RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃ B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH₃)_xQ₂]⁺，則中心原子為（寫化學式），配位體為（寫化學式），x 的值為。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環境，其反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：2010年山東省聊城市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為    ＜    ＜    （填元素符號）．
（2）E元素基態原子的電子排布式為    ．
（3）XZ₂分子中含有    個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是    ．
（5）X元素可形成X₆₀單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X₆₀與鉀原子個數比為    ．

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