Question

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　　）

• A、明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△S＞0
• C、用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、BaSO₄懸濁液中存在平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,反應熱和焓變

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化

分析：A．明礬水解是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應是可逆反應；
B．碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，混亂度增加；
C．難溶物質在液體中存在沉淀溶解平衡；
D．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉水解呈堿性，油污在堿性條件下水解變成易溶于水的物質，碳酸是二元弱酸，其離子水解應分步進行．

解答： 解：A．明礬水解是鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應是可逆反應；離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A正確；
B．△S＞0表示熵值增加，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳氣體，混亂度增加，故B正確；
C．純堿為碳酸鈉，碳酸根離子是二元弱酸的酸根離子，水解分步進行以第一步為主，碳酸鈉的水解反應的離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．硫酸鋇是難溶于水的鹽，在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故D正確；
故選：C．

點評：本題考查離子水解、△S含義、沉淀溶解平衡等知識，注意D選項多元弱酸根離子水解的分步進行，題目難度不大．