Question

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是        ；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是      。

 

 （2）①前10 min內用NO₂表示的化學反應速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。

②反應2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b點的平衡常數K(b)=            。

③反應2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d點的平衡常數K(d)與b點的平衡常數K(b)的關系：

 K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據圖分析，在25 min時采取的措施是            （填序號）。

A．加入催化劑        B．縮小容器體積 

C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是                      

 

Answer 1

【答案】

（1） （每空1分） X  、b、 d，（2）（每空2分）   0.04、   1.11   、 =

（3）  C （1分） 、先變深后變淺（2分）

【解析】略