Question

16．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖，回答下列問題：
（1）為了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水．
（2）滴下液體后燒瓶中發生反應生成乙炔，寫出此反應的化學方程式：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）電石中含有硫化鈣雜質，使得乙炔不純，為了不對乙炔性質造成干擾，應該除雜，一般選用CuSO₄溶液或NaOH溶液洗氣．
喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因．咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，咖啡因是弱堿性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚．含有結晶水的咖啡因是無色針狀結晶，味苦，在100℃時失去結晶水并開始升華，120℃時升華相當顯著，178℃時升華很快．結構式為，實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：

（4）步驟1泡浸茶葉所用的溶劑最好為B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步驟2，步驟3，步驟4所進行的操作或方法分別是：加熱，結晶（或蒸發），升華．

Answer 1

分析 實驗室用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質，為了凈化和檢驗乙炔氣體，測定氣體體積，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、性質實驗裝置、排水測體積的裝置，
（1）制備乙炔碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應；
（2）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
（3）電石中含有硫化鈣雜質，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H₂S氣體，會干擾后續檢驗實驗；
咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機溶劑進行萃取，然后進行蒸餾、升華，可得到咖啡因粗產品，
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚等，可進行萃取；
（5）分離咖啡因和乙醇，可進行加熱得到濃縮液再結晶（或蒸發）得到粗產品，因咖啡因易升華，為進一步得到較為純凈的咖啡因，可進行升華．

解答 解：（1）實驗室制備乙炔碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，則分液漏斗中盛放的液體是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；
（2）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（3）電石中含有硫化鈣雜質，所以制備的乙炔氣體中往往含有少量的H₂S氣體，硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，所以洗氣中應選CuSO₄溶液或NaOH溶液除去乙炔中的硫化氫；故答案為：CuSO₄溶液或NaOH溶液；
（4）咖啡因易溶于氯仿、乙醇、丙酮及熱苯等，微溶于水、石油醚，則步驟1可加入乙醇等有機溶劑進行萃取，故答案為：B；
（5）分離咖啡因和乙醇，可進行加熱得到濃縮液再結晶（或蒸發）得到粗產品，因咖啡因易升華，為進一步得到較為純凈的咖啡因，可進行升華，故答案為：結晶（或蒸發）．

點評 本題考查乙炔制備、檢驗和物質的分離、提純，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握題給信息以及實驗流程，掌握實驗基本操作和實驗設計方法是解題關鍵，難度不大．