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不同元素的原子（　　）
分析：根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，由此可知不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進(jìn)行解答本題．
解答：解：因不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素種類的決定因素，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子電負(fù)性不同，若用值來表示，值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短同期元素的電負(fù)性的值：

（1）通過分析值的變化規(guī)律，確定N、Mg的值的范圍：           ＜(Mg)＜          ，           ＜(N)＜            。?

（2）推測(cè)值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　。?

（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向

                                  （即哪個(gè)原子顯負(fù)電性）。?

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的差值即Δ＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δ＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為　　　　。?

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中值最小的元素是　　　　（放射性元素除外）。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

那格列奈是一種新型的餐時(shí)血糖調(diào)節(jié)劑，適用于2型糖尿病。其合成路線如下：

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已知：

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請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10倍，A的1個(gè)分子中含有1個(gè)氧原子， A中含氧官能團(tuán)的名稱為　　　　　　　　　　 ；A的分子式為　　　　　　　　 。

（2）A的結(jié)構(gòu)滿足以下條件：

① 含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

② 苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種

③ 取代基上有三種不同的氫

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）寫出流程中制取D的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）由F制取那格列奈的反應(yīng)類型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1 mol B與3 mol H2加成得到C，寫出由C和E制取F的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）物質(zhì)B分子的取代基上一個(gè)氫原子被1個(gè)溴原子取代后，再消去1 個(gè)HBr得到G，下列關(guān)于G的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

① 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

② 核磁共振氫譜有7種類型氫原子的吸收峰

③ 能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體

④ B經(jīng)上述過程可以得到兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素

     部分結(jié)構(gòu)知識(shí)

             部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）

化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

       填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X單質(zhì)分子的電子式是      　　　　　 ，Z元素原子最外層共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W元素原子基態(tài)時(shí)原子的電子排布式_________________。

（2）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是     　　　　    。

（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH        7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用離子方程式表示）。

（4）25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780．6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     　　　　　　　　　　　　　　 　   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D的組成元素的原子基態(tài)時(shí)電子最多填充到3p能級(jí)，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡(jiǎn)單轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)，則寫離子方程式)：

⑴ 若A、D的組成元素同主族，且常溫下A、D單質(zhì)的狀態(tài)不同：　

① B是水：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② B、C均為氧化物且反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值：　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 若A、D的組成元素不同主族：

① B是水且水是還原劑：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② B是水且水是氧化劑，反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值：　　　　　　　　　　　　 ；

③ B、C均為氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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