Question

19．下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A． 室溫時將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得到的溶液
• B． 等物質的量的強酸和強堿反應后所得到的混合溶液
• C． 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的溶液
• D． 硝酸銨溶于水得到的溶液

Answer 1

分析 A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉化為中性或堿性溶液，只能是接近中性；
B．等物質的量的強酸和強堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性；
D．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性．

解答 解：A．常溫下，酸無論任何稀釋都不能轉化為中性或堿性溶液，只能是接近中性，酸稀釋接近中性時要考慮水的電離，故A錯誤；
B．等物質的量的強酸和強堿溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或堿性，如等物質的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物質的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物質的量的HCl和氫氧化鋇混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根據電荷守恒得溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則該溶液呈中性，故C正確；
D．硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導致溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據溶液pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是A．