六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態不同。下列判斷正確的是
A. A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
B. A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
C. 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D
D. 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C
科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N端為____________極；
②電極b上發生的電極反應為____________________；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；
④電極c的質量變化是__________g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液__________________；乙溶液___________________；丙溶液______________；
(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ _____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應制取純凈的氯氣。并驗證氯氣的性質。
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）按氣體從左到右流動的方向將下列裝置進行連接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。
（2）儀器N的名稱是_______；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是__________________；寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式_________________。
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進方法是_______________。
（Ⅱ）驗證氯氣的性質：將從上述發生裝置H處導出的氣體依次經過下列裝置驗證氯氣的性質（其他相關裝置已略去）
（4）丁中出現的現象是__________________，該反應證明了氯氣的____________性。
（5）證明HClO具有漂白性的實驗現象是__________________，甲中的試劑是_________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數目為0．5NA
B. 58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子
C. 56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應生成0.75molFeCl2，失去的電子數為0.5 NA
D. 100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數目為0.05NA
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
現有A、B、C、D、E五種短周期非金屬元素，其原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，B元素的一種核素可用于考古斷代，D元素的s軌道和p軌道上的電子數相等。C、E是同主族元素，它們的核外均有3個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態E原子有_____種能量不同的電子。
（2）六種元素中，電負性最大的是_______，第一電離能最大的是________（均填元素符號）。
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的沸點高，其主要原因是____________。
（4）CD2－的立體構型是________，其中C原子的雜化類型為___________。
（5）C2A4溶于水電離方程式與CA3溶于水電離方程式相似，試寫出C2A4在水溶液中的電離方程式____（寫一步即可，要求用化學符號表示）。
（6）開發金屬儲氫材料是氫能的重要研究方向。MgA2是一種儲氫材料，其晶胞結構如下圖所示：
已知該晶胞的體積為Vcm3，則該晶胞的密度為_______g·cm－3（用V和NA表示）。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B. “地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C. 霧霾天氣對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同
D. 綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，壓強pl>p2。下列判斷正確的是
A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物質的量，可提高G的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2＋4H2
CH4＋2H2O。該反應的下列說法正確的是( )
A. 釕催化劑能加快該反應的速率
B. 升高溫度能減慢該反應的速率
C. 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4
D. 達到平衡時，反應速率：v(正)＝v(逆)＝0
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。
（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .
（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。
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