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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 L 0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A個OH^―

C．標準狀況下，22.4 L CCl₄含有N_A個CCl₄分子

D．1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子

試題分析：A中23g NO₂的物質的量為:23g/46g.mol^-1="0.5mol," 故氧原子為1mol；B中NH₃.H₂O為弱電解質，故錯誤；C中CCl₄標準狀況下不是氣體故錯誤；D中1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺轉移1mol電子，故錯誤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質能導電的是  （填序號，下同），屬于電解質的是   ，屬于非電解質的是     。
①水銀  ②CuSO₄?5H₂O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：
② NaHCO₃的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是      。
②4.9 g H₂SO₄共含有            個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德常數為N_A，則下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2 LCH₄中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為N_A

C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)₂、 (HF)₃三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則(HF)₃的體積分數可能為

A．51%

B．56%

C．49%

D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．11gT₂O含有的中子數為6N_A

B．1molNa₂O₂與CO₂完全反應轉移的電子數為2N_A

C．常溫下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子數小于0.2N_A

D．標準狀況下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-離子數之和為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm^－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是( )

A．托盤天平

B．量筒

C．500mL容量瓶

D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．溶液中結合OH^－能力最強的離子是NH₄^＋

B．D點時溶液中存在：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NO₃^－)

C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3

D．C的值為7

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