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準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是( )

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

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下列過程屬于物理變化的是

A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干餾 D.石油分餾

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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．在合成氨的工業生產中要及時將生成的氨分離出去

B．對 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺

D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上不宜采用高溫

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向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較( )

A．無法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為___________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學反應，減小體積增大壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞