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根據某元素的原子結構示意圖做出如下推理，其中與事實不符的是
[　　]
A．	該原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
B．	該元素形成的單質均很穩定
C．	該元素位于元素周期表的第VA族
D．	該元素最高價氧化物對應的水化物是弱酸

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有

mol電子發生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質的量是

2aV1-bV2

2000

2aV1-bV2

2000

mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是

目的是探究該反應速率與溫度的關系

；表中V₂=

mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解

．
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

Ce³⁺+

H₂O₂+

H₂O═

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥				⑦	⑧

（1）元素①～⑧中，化學性質最不活潑元素的原子結構示意圖是

．除⑧外，原子半徑最大的是

（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是

．
（2）①②③三種元素的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是

HF＞NH₃＞CH₄

（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規律，請將實驗報告補充完全．

實驗步驟	實驗現象
1．將一小塊④的單質放入滴有酚酞溶液的冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰	加熱后鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色鎂條表面產生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質的試管中	劇烈反應，迅速產生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的 Al Al 的單質的試管中	反應緩慢，一段時間后，產生無色氣泡
結論： Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱 Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱（用元素符號結合文字說明）