Question

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與BaCl₂溶液完全反應，消耗c mol BaCl₂，則原溶液中c（N

O

- 3

）為（　　）

• A．

  b-2c

  a

  mol?L^-1
• B．

  2b-4c

  a

  mol?L^-1
• C．

  2b-c

  a

  mol?L^-1
• D．

  b-2c

  2a

  mol?L^-1

Answer 1

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．根據溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質的量，再根據c=

n

V

計算．

解答：解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl₂，根據Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物質的量為n，根據溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L．
即原溶液中硝酸根的濃度為

2b-4c

a

mol/L．
故選B．

點評：本題考查學生利用離子方程式的簡單計算，關鍵明確每份溶液中離子的物質的量濃度與原溶液的關系及溶液中的電荷守恒．