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已建立平衡的某可逆反應，當條件改變化學平衡正向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的體積分數一定增大　②生成物的產量一定增加　③生成物的產率一定增大
④反應物濃度一定降低　⑤正反應速率一定大于逆反應速率　⑥混合氣體平均分子量一定增大

A．①②③

B．①④⑤

C．②⑤

D．②④⑤

平衡向正反應方向移動，則正反應速率一定大于逆反應速率，生成物的產量一定增加，②⑤正確，其余都是不一定的，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）右側試管中的盛放的是，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式，該反應的類型是。
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應的速率與逆反應的速率相等；
⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數                              (　　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定增大的是( )

A．化學平衡常數K	B．的溶解度s
C．化學反應速率	D．水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1	B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1
C．C（O₂）=0．3mol·L^-1	D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1