Question

【題目】現有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，請根據以下實驗步驟及現象回答問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體

步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體

步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C

（1）下列有關該溶液說法正確的是__________。

A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－

B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的________（填化學式）并加熱，通過現象也能得出步驟一、二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________。

Answer 1

【答案】 A C Cl2+2I－=I2+2Cl－ Ba(OH)2

焰色反應

【解析】本題分析：本題主要考查離子反應。無色溶液不含有紫色、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表面原溶液含有、。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I－。

（1）A. 正確。

B. 可能存在。

C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+ 。

D. 、、Cl－均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl－。

（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應。

（3）向原溶液中加入足量鹽酸， 與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質既能與反應生成沉淀，又能與反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇。

（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+。